(2) 焓h與焓變 △h
設(shè)體系經(jīng)過一個(gè)恒壓變化（ pl＝p2＝p外），由狀態(tài) 1 ( u1、p1、vl
）變化到狀態(tài) 2 ( u2、p2、v2
) ，并假定在變化過程中，體系不作非膨脹功，即體系在變化過程中，除因體積變化而作功外，不作其他任何功。即：
令 h＝u＋pv , h 稱為焓，是由人們?cè)O(shè)定的一個(gè)熱力學(xué)函數(shù)，既然u和 p 、v 都是狀態(tài)函數(shù)，由它們組合而成的 h 也必然是狀態(tài)函數(shù)。
δh 代表了體系由狀態(tài) 1 變化到狀態(tài) 2 時(shí)，其焓值的變化。稱為體系的焓變。只要狀態(tài) 1 和狀態(tài) 2 確定，則 h1和 h2 的值也就確定了，△h 的值也隨之確定，并可用在狀態(tài) 1 到狀態(tài) 2 之間的恒壓變化過程的熱效應(yīng)來衡量。如果指定某一反應(yīng)的反應(yīng)物為始態(tài)（狀態(tài) 1 ) ，而指定其生成物為終態(tài)（狀態(tài)2 ) ，則δh＝h2－hl，就是該反應(yīng)的焓變，數(shù)值上等于該反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱。因此，任何一個(gè)化學(xué)變化所引起的體系的焓變 △ h ，只取決于體系變化前后的狀態(tài)，而與具體變化的途徑無關(guān)。
早在 1840 年，俄國化學(xué)家蓋斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)出、在恒壓條件下，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)的熱效應(yīng)總是相同的，這就是著名的蓋斯定律。
根據(jù)蓋斯定律，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：
只要反應(yīng)物（狀態(tài) 1 ）和產(chǎn)物（狀態(tài) 2 ）確定，則不管反應(yīng)過程如何，實(shí)際經(jīng)過幾步完成，實(shí)測或計(jì)算得到的反應(yīng)熱場的值總是相同的。如圖 3-1-1 所示：
顯然，蓋斯定律的結(jié)論實(shí)際上與焓變的狀態(tài)函數(shù)性質(zhì)是一致的。
根據(jù)蓋斯定律，可以利用已知的反應(yīng)熱去求算一些未知或難以直接測定的反應(yīng)熱。
這兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)△h1、 △h2則是已知的。故可利用蓋斯定律，由△h1、 △h2計(jì)算 △h 值：
