（三）狀態參量
用來描述氣體處在平衡態時的宏觀狀態（壓強、體積、溫度等）的物理量稱為狀態參量。
壓強 p：作用于容器器壁單位面積上的壓力，是大量氣體分子與器壁碰撞的宏觀表現和平均效果。單位：pa，與標準大氣壓（atm）和厘米汞高(mmhg)間的關系：
1 atm＝760 mmhg = 1.01×105 pa
溫度 t：是大量氣體分子平均平動動能的量度，也是分子熱運動劇烈程度的量度。
單位:開爾文（k）， 注意熱力學溫度t和攝氏溫度t oc的關系：
t=t+273.15
體積 v：分子無規則熱運動所能達到的空間。注意：不是所有分子體積之和。單位:m3，對理想氣體（忽略分子本身大小）就是容器的容積。
（四）平衡態下理想氣體狀態參量之間的關系—理想氣體狀態方程
1.
假設理想氣體的質量為m，摩爾質量為m，狀態參量之間的關系為
(1.1)
式中
k-1稱為普適氣體常數。
2. 理想氣體狀態方程也可以寫成 
(1.2)
稱為氣體分子數密度。
=1.38×10-23j/k．k稱為玻耳茲曼常數。na為一摩爾氣體的分子數（阿伏伽德羅常數）na=6.02×1023mol-1
1.
關于每個分子力學性質的假設
（1）分子本身的線度，比起分子之間的距離來說可以忽略不計。可看作質點。
（2）氣體分子運動遵循經典力學規律。
（3）分子之間以及分子與器壁之間的碰撞是完全彈性的，即碰撞前后氣體分子動能守恒。
（4）除碰撞外，分子之間以及分子與器壁之間無相互作用。
2. 關于大量分子組成的氣體系統的統計假設：
（1）分子速度各不相同，且通過碰撞不斷變化；
（2）無外場時，平衡態時的分子按位置均勻分布，即分子數密度到處一樣；
（3）平衡態時，分子速度按方向的分布是各向均勻的。分子沿各個方向的分量的各種平均值相等。比如：