1-3 硫酸鋁可由含Al2O3的混合物與H2SO4反應制得。反應方程如下：

Al2O3混合物中含雜質44.6%(質量百分數，下同)，原料硫酸為80% H2SO4，其余為H2O。應用1100kg Al2O3，2510kg 80% H2SO4。則過量的一種原料的轉化率是( )。假定Al2O3全部轉化。

A.70.42%

B.87.4%

C.69.96%

D.29.13%

答案：1-3 B

B.答案正確。

按反應方程式和已知條件計算如下：

Al2O3相對分子質量為102，Al2(SO4)3相對分子質量為342，H2SO4相對分子質量為98。

加入硫酸量(80%)為2510kg，含純H2SO4量為

2510×0.8=2008 kg=20.49kmol

加入原料Al2O3混合物1100kg，含純Al2O3為

1100×0.554=609.4 kg=5.97kmol

參加反應的H2SO4量應為5.97×3=17.91kmol

在反應系統中H2SO4過量，過量20.49-17.91=2.58kmol

H2SO4轉化率為

A.答案錯誤。將Al2O3原料中雜質含量44.6%看成Al2O3含量，則參加反應的Al2O3的量為1100×0.446=490.6 kg=4.81kmol

需要H2SO4量為4.81×3=14.43kmol

H2SO4過量為20.49-14.43=6.06kmol

H2SO4的轉化率為

C.答案錯誤。將原料80%的硫酸看作是純H2SO4計算，即2510 kg的純H2SO4為25.6 kmol

硫酸的轉化率為：

D.答案錯誤。計算中沒有注意反應方程式中各化合物的系數平衡關系，即每一個摩爾的Al2O3反應需要3個摩爾的H2SO4。而做題時，用每一個摩爾的Al2O3反應需要的是1個摩爾的H2SO4。即5.97kmol Al2O3反應需要5.97 kmolH2SO4，則H2SO4轉化率為

1-4 在利用硫化礦提煉鋅時，硫酸是副產物。該礦中含ZnS 65%(質量百分數，下同)，其他35%為惰性物質。生產過程如下反應方程所示，最后可以得到98%的硫酸，硫的回收率為99%，每天處理硫化礦186t。

反應方程式為

則每天需要水的量是( )。

A.24.67 t

B.22.2 t

C.2.47 t

D.24.92 t

答案：1-4 A

A.答案正確。

根據反應方程式可知當1摩爾的ZnS反應時，就可以產生1摩爾的H2SO4即可以產生98%的H2SO4 100 g。

根據題意硫的回收率為99%，再進行計算。

(1)每天處理186 t礦石，則內含ZnS量為

186×1000×0.65=120900 kg

實際反應能得到硫酸的ZnS量為120900×0.99=119691 kg

119691 kg ZnS為1233.9kmol，即可生成1233.9 kmol H2SO4，質量為120922.2kg，可以得到 98%的硫酸

(2)用水量計算：吸收SO3形成H2SO4用水量為1233.9×18=22.2 t，形成98% H2SO4用水量為123390.0-120 922.2=2.47 t

每天消耗水量為22.2+2.47=24.67 t

B.答案錯誤：將生成的H2SO4的摩爾數看作所需要的水的摩爾數，即1233.9×18=22.2 t，沒有計算形成98%硫酸時需要水量。

C.答案錯誤：計算時沒有考慮吸收SO3形成100%H2SO4時消耗水量，即只計算形成98%時的水量為123390.0-120922.2=2.47 t。

D.答案錯誤：計算過程中沒有考慮題中給的硫的回收率為99%，即每天處理186 t ZnS。含ZnS為186×1000×0.65=120900 kg。ZnS摩爾數為1246.4 kmol，則需要水量為1246.4×18=22.43 t和2.49之和即24.920 t。

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（責任編輯：fky）

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