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為了幫助考生能夠更加從容的步入2014年結(jié)構(gòu)工程師考場,網(wǎng)校將特整理編輯了2014結(jié)構(gòu)工程師輔導(dǎo)資料,希望對您參加本次考試有所幫助,做好備考工作!
1、四個量子數(shù):主量子數(shù)n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數(shù)l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數(shù)m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數(shù)ms=±1/2(決定電子自旋方向)
2、原子核外電子分布三原則:能量最低原理、泡利不相容原理(一個原子軌道只能容納2個電子(自旋方向相反))、洪特規(guī)則(在等價(簡并)軌道中電子將盡可能分占不同軌道,且自旋方向相同)。特例:全空、全滿、半滿時,比較穩(wěn)定。
3、化學鍵:
離子鍵:正、負離子通過靜電引力形成的化學鍵,無方向性和飽和性。如NaCl
共價鍵:原子間通過公用電子對形成的化學鍵。如N2、HCl等,有方向性和飽和性。
4、分子間力與氫鍵:
分子間力(范德華力):=色散力+誘導(dǎo)力+取向力 無方向性和飽和性,色散力最重要,與摩爾質(zhì)量成正比。
氫鍵:具有方向性和飽和性。
5、離子半徑大小規(guī)律:
同周期:自左向右隨原子序數(shù)增大而減小;同族:自上而下隨原子序數(shù)增大而增大;
同一元素:帶電荷數(shù)越多,半徑越小。
6、非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性(核心性質(zhì)是蒸氣壓下降):
蒸汽壓下降:⊿p= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分數(shù)有關(guān))
沸點上升、凝固點下降正比于質(zhì)量摩爾濃度
滲透壓正比于體積摩爾濃度,一定濃度時,正比于絕對溫度。
通性:與溶質(zhì)本性無關(guān)。(電解質(zhì)溶液,無以上定律關(guān)系)
7、元素性質(zhì)的周期性
金屬性(主族元素):原子半徑越大,最外層電子越容易失去,金屬性越強。
電負性(吸引電子的能力):從左到右,電負性增大
電離能:失去電子的難易,電離能越大,原子越難失去電子,金屬性越強。
電子親和能:得電子的難易,親和能越大,原子越易得到電子,非金屬性越強。
氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律:
同周期:從左到右酸性遞增,堿性遞減;
同族:自上而下酸性遞減,堿性遞增;
同一元素:價態(tài)越高,酸性越強。
熵(S)判據(jù):適用于孤立體系
規(guī)定熵:S(0K)=0(熱力學第三定律)
標準熵Smo:1mol純物質(zhì),標準狀態(tài)下的規(guī)定熵。
吉布斯自由能(G)判據(jù):等溫等壓,對外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à臨界溫度: T=ΔH/ΔS
ΔG<0,自發(fā)過程
ΔG>0,非自發(fā)過程
ΔG=0,平衡狀態(tài)
(體系的自發(fā)變化將向ΔH減小(Q放熱)和ΔS增大的方向進行。)
四種情況:ΔH<0,ΔS>0;ΔH>0,ΔS<0;ΔH<0,ΔS<0(自發(fā)進行的最高溫度);ΔH>0,ΔS>0(自發(fā)進行的最低溫度);
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(責任編輯:何以笙簫默)
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