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2014年一級注冊結構工程師考試專業知識考點6

發表時間:2014/5/8 13:35:09 來源:互聯網 點擊關注微信:關注中大網校微信
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為了幫助考生能夠更加從容的步入2014年結構工程師考場,網校將特整理編輯了2014結構工程師輔導資料,希望對您參加本次考試有所幫助,做好備考工作!

實驗室中的鐵制品

基本是用鋼鐵制成的儀器:方座支架、物理支架、鋼制黑板、真空泵、手搖抽氣機、多功能實驗支架、儀器車、升降臺、鉤碼、砝碼、鑷子、液壓機模型、離心水泵模型、手搖離心轉臺、馬德堡半球……。

另外,還有許多儀器的部件采用了鋼鐵材料;例如顯微鏡、恒溫箱、干燥箱、生物模型等等。

如何防止鋼鐵部件生銹,延長儀器使用壽命,是實驗室管理的重要內容。

●鐵的物理與化學性質

鐵為銀白色的金屬,元素符號Fe原子序數26;

相對原子質量55.847;

熔點1535℃;

沸點2750℃;

相對密度7.86.磁化和去磁快;有延展性,是可鍛金屬中除鈷、鎳以外最堅韌的,在液態空氣的溫度下變脆。鐵在紅熱時變軟,可鍛造和拉長;在白熱時可鍛接。

鐵是比較活潑的金屬,在金屬活動順序表里排在氫的前面。

常溫時,鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應,在高溫時,則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒,生成Fe3O4,赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4.鐵易溶于稀的無機酸和濃鹽酸中,生成二價鐵鹽,并放出氫氣。

鐵在干燥空氣中很難與氧發生作用,但在潮濕空氣中很易腐蝕,若含有酸性氣或鹵素蒸氣時,腐蝕更快。

鐵溶于熱的或較濃的硝酸中,生成硝酸鐵并釋放出氮的氧化物。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時,表面生成一層氧化物保護膜,使鐵“鈍化”,故可用鐵制品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素,常見價態為+2和+3.鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子,成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應,則被氧化成Fe3+.鐵與氯在加熱時反應劇烈。鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合,但與氨作用。

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